3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH练习（原卷版）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（）A．加热B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体3．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×107﹣mol/LD．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L4．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向逆反应反向移动的是（）A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝65．60℃时水的离子积Kw＝3.2×1014﹣，则在60℃时，c（H+）＝2×107﹣mol•L1﹣的溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断6．T℃时，NaCl溶液中c（H+）＝1×106﹣mol/L．下列说法正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中KW＝1×1012﹣C．该NaCl溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D．该NaCl溶液pH＝77．100℃时，水的离子积为1×1012﹣，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×107﹣mol/L则该溶液是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量（）A．NaClB．H3PO4C．NH4ClD．NaHCO39．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c（OH﹣）最接近于多少mol/L（）A．1×105﹣B．1×106﹣C．1×108﹣D．1×109﹣10．常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01mol•L1﹣NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）A．1：10B．1：4C．10：1D．无法计算11．室温下，下列叙述正确的是（）A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．0.2mol•L1﹣的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．100℃...
