第一章物质及其变化第3节氧化还原反应3.2氧化剂和还原剂1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选D。【答案】D2.下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O2H2+CO2【解析】CO2作氧化剂,反应后碳元素的化合价应降低,所以应选B。【答案】B3.下列物质中,在化学反应中常作还原剂的一组是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe【解析】A选项中的几种物质常作氧化剂;B选项中O2常作氧化剂,其他物质常作还原剂;C选项中的几种物质常作还原剂;D选项中KClO3、MnO2常作氧化剂,C、Fe常作还原剂。【答案】C4.下列说法中,正确的是()A.氧化剂具有氧化性B.氧化剂发生氧化反应C.氧化剂发生反应后生成氧化产物D.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂【解析】氧化剂在反应中得电子、化合价降低,发生还原反应得到的是还原产物。还原剂在反应中失电子、化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化,若所含元素化合价未发生变化,就不是氧化剂也不是还原剂。【答案】A5.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.【解析】A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。【答案】B6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4【解析】表现氧化性,就会得电子,化合价降低。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素,如Na2S中的S为-2价,是S的最低价,不能得电子。【答案】A7.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O【解析】一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既...
