2.1.2活化能练习（解析版）1．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B．活化分子的平均能量称为活化能C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快【答案】D【解析】A．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故A错误；B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B错误；C．增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故C错误；D．升高温度，提高分子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D正确；故选：D。2．下列说法不正确的是（）A．自然界中存在不需要活化能推动的反应B．催化剂同时改变正逆反应速率C．活化分子的每次碰撞都能发生反应D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】A．活化能可以理解为键断裂或形成需要的能量，溶液中发生的离子反应不存在键的断裂，说明不需要活化能的推动，故A正确；B、催化剂同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；C．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能发生反应，故C错误；D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确；故选：C。3．下列说法正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。故选：A。4．有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞。A．①B．②C．②③D．③④【答案】D【解析】当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，所以应是③④组合，故选：D。6．下列有关活化分子的说法正确...
