1第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律一、单选题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．下列元素的原子半径最小的是()A．CB．BC．OD．F3．下列物质性质变化的比较，正确的是()A．原子半径大小：Al＞Mg＞NaB．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HFD．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价B．原子半径：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．热稳定性：HBr＞AsH36．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价7．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物8．（2020·安徽合肥一中高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO410．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得...
