专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．[2022·广东深圳模拟]下列说法正确的是()A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C．常温下，在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大2．[2022·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是()A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C．25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多3．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞74．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol5．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于76．[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是()A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)二、不定项选择题7．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10m...
