2020-2021学年上学期期末测试卷02高一化学·全解全析12345678910111213141516BCACCABAACADDABB1．B【详解】A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na2O2是利用的强氧化性，其作用原理不相同，A错误；B．硅胶是干燥剂，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，B正确；C．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等能实现机械能与电能的相互转化，二者不属于硅酸盐材料，C错误；D．某雨水样品放置一段时间酸性增强，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，不是空气中的CO2溶解进入雨水中，D错误；答案选B。2．C【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误；B．如图可知，硝化过程NH转化为NO，再转化为NO，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误；C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正确；D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为NH+NON2↑+2H2O，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，故D错误；故选C。3．A【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确；B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误；C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误；D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故D错误；故选A。4．C【详解】A．蔗糖与浓硫酸混合，固体变黑变成碳，二者反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正确；B．以空气和镁为原料制备Mg3N2，镁与空气中的氮气反应生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正确；C．硫的氧化性较弱，铁和硫加热条件下反应：Fe+SFeS，故C错误；D．碳酸氢铵受热容易分解：NH4...
