2.3.3物质的量浓度练习（原卷版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1L1mol•L1﹣的NaCl溶液B．0.1L2mol•L1﹣的KCl溶液C．0.1L1mol•L1﹣的MgCl2溶液D．10mL1mol•L1﹣的AlCl3溶液2．下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的硫酸加入9L水中C．将11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液D．将40gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L4．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－15．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为()A．0.3mol/LB．0.8mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－17．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④把①中所得溶液小心地转入___________________中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干B．量取浓盐...
