2020–2021学年下学期期末原创卷02高二化学选择性必修2·全解全析12345678910111213141516CDCDAABDBAABDACB1．C【详解】A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误；B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误；C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、VA族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确；D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误；故选C。2．D【详解】A．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，A错误；B．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一电离能最大，B错误；C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误；D．1860年通过原子光谱发现铯元素，1861年通过原子光谱发现铷元素，1868年分析太阳光谱发现氦元素，D正确；综上所述答案为D。3．C【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误；B．晶体有固定的熔点，B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确；D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误；答案选C。4．D【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(A~AⅢⅦ、0族)、d区(B~BⅢⅦ、Ⅷ族)、ds区(BⅠ、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；D．周期表ⅢB~BⅡ称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；故答案选D。5．A【详解】A．副族都是金属元素，非金属元素是主族或零族元素，A正确；B．+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则基态原子核外有26个电子，为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族位置，属于d区，B错误；C．px和py能量相同，1s22s22→1s22s22过程中不...
