第三章总结与检测（学案）知识点一、弱电解质的电离1、强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(除HF等外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2、电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步。如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3—，HCOH＋＋CO32—。②多元弱碱电离方程式一步写成。如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO3—，HCOH＋＋CO32—。提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO②2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO③4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3、弱电解质的电离平衡(1)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。拓展：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向C(H＋)C(CH3COO-)C(CH3COOH)导电能力加水稀释加CH3COONa(s)加入少量冰醋酸通HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度4、电离平衡常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝。2．特点：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。知识点二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离1．水的电离简写为：H2OH＋＋OH－。2．关于纯水的几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响：(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。提醒：①水的离子...
