第四单元物质结构和元素周期律第2课元素周期律（二）一、基础巩固1．下列物质中含有离子键的是（）A．H2OB．CaOC．HClD．NH3【答案】B【解析】A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；D．NH3分子中只存在共价键，故D错误；故选：B。2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【答案】A【解析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为：，故A正确；B．该模型为乙烯的球棍模型，乙烯分子中含有碳碳双键，所有原子共平面，碳原子半径大于氢原子，其比例模型为，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D错误；故选：A。3．下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3﹣的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】C【解析】①NH4Cl只由非金属元素组成，但是由阴阳离子构成的，所以是离子化合物，故①不正确；②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，不含离子键，故②正确；③离子化合物NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故③正确；④金属与非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故④不正确；⑤Mg2+与N3﹣电子层结构相同，Mg的核电荷数大于N，离子半径Mg2+小于N3﹣，故⑤正确；⑥H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，⑥不正确；综合以上分析，只有②③⑤正确，故选：C。4．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硅的分子式：Si【答案】A【解析】A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，比例模型为，故B错误；C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯...
