第三章晶体结构与性质达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下表中是几种物质的熔点:物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点/℃9208011291190物质BCl3Al2O3SiO2CO2熔点/℃-10720731723-57据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、CO2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2.(2019四川乐山高二上第二次月考)下列说法正确的是()A.晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂B.共价晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键3.下列说法正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.液晶、等离子体都是物质的聚集体C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子4.关于晶体的下列说法正确的是()①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定④离子晶体中,一定存在离子键⑤分子晶体中,一定存在共价键⑥共价晶体中,一定存在共价键⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体A.②④⑥B.④⑤⑦C.④⑥⑦D.③④⑦5.泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.离子晶体可能含有共价键C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.共价键和离子键没有绝对的界限6.(2020山东等级考模拟)利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是()A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+7.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀8.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间有规则地排列,形成具有一定几何形状的空间格子,称为晶格;晶格中能...
