第2课时离子晶体、过渡晶体与混合型晶体基础过关练题组一离子晶体的概念和结构1.下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2I2DBa(OH)2金刚石玻璃2.(2019江苏南京外国语学校检测)下列有关离子晶体的说法正确的是()A.离子晶体中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子晶体B.离子键只存在于离子晶体中,离子晶体中一定含有离子键C.离子晶体中不可能含有共价键D.离子晶体受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化3.如图所示,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为()A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体4.(2019山西应县一中高二期中)下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中5.下列各图是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断下列各图属于NaCl晶体结构的是(深度解析)A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.只有图(1)D.图(1)和图(4)6.(2019江苏高邮高一下期中)下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是()A.CO2和NH3B.HCl和SiO2C.KCl和KD.H2O和NH4Cl7.NaCl晶体模型如下图所示:(1)在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着个Na+;在NaCl晶胞中含有个Na+、个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有个。(2)对于氯化钠晶体,下列描述正确的是。A.它是面心立方堆积B.相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻题组二离子晶体的性质8.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子所带电荷数112两原子核间距(10-10m)2.313.182.10A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD9.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用,静电作用大则熔点高,静电作用小则熔点低。试根据学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl10.(2020辽宁凌源二中高二网测)萤石(主要成分为CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯...
