1第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和周期律的应用一、单选题1．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl24．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se6．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A．非金属性：丙＞庚B．原子半径：甲＞乙C．原子最外层电子数：辛＞己D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙7．（2020·广东高二学业考试）W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞X＞YB．单质的还原性：X＞YC．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．简单阴离子的半径大小：X>Z>YB．单质的氧化性：X>Y>ZC．简单氢化物沸点：Y>X>ZD．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸9．短周期主族元素W、X、Y...
