练27溶液中的三大平衡1.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B.溶液Ⅱ中HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为10－42.[2021·江苏卷]室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。下列说法正确的是（）A.0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO）＋c（H2CO3）B.反应CaSO4＋CO⇌CaCO3＋SO正向进行，需满足>×104C.过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2＋）＝且c（Ca2＋）≤D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O3.[2021·湖南卷]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4.[2022·广东东莞四中期中]25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，体积均为10mLpH＝3的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A.HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B.该温度下，10mLpH＝3的两种酸中，水电离的c（H＋）均为1×10－11mol·L－1C.10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入5mL0.1mol·L－1的NaOH溶液后，溶液pH>7D.10mLpH＝3的醋酸溶液中：c（H＋）＋c（CH3COOH）>c（CH3COO－）＋c（OH－）5.[2022·华东师大二附中质检]25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c平（H＋）·c平（OH－）和均保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
