第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（）A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键【答案】D【解析】A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。D．氯化钙电子式为，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。【点睛】本题易错点为B，注意为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离子化合物。2．下列物质属于离子化合物的是()A．CO2B．NeC．HClD．NaCl【答案】D【解析】A．CO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；B．Ne为单原子单质分子，B不合题意；C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；故选D。3．下列物质中，含有离子键的是（）A．NH3B．CO2C．N2D．MgCl2【答案】D【解析】A.氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；B.二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；C.氮气是单质，只含共价键，故C不选；D.MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【答案】D【解析】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；5．下列微粒的电子式书写错误的是（）A．氯原子B．氧离子C．氟化钙D．硫化钠【答案】C【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A正确；B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B正确；C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确；6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开...
