第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2【答案】A【解析】铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式为：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；相同质量的两份铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量相同，同温同压下气体物质的量之比等体积比，故体积比为1:1。2．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为()A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，而在一个化学反应中，物质的量之比等于化学计量数之比，则有2XY2+Y2=2L，根据原子守恒，该化合物的化学式为XY3，D项符合题意；本题答案选D。3.把10.8gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）为()A.8.96LB.13.44LC.2.24LD.6.72【答案】B【解析】铝和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑n(Al)=10.8g÷27g/mol=0.4mol;根据反应中各物质物质的量之比等于化学计量数之比得：0.4mol/n(H2)=2/3;则n(H2)=0.6mol,标况下生成氢气体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。4．在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2L（标况下），则反应中转移电子物质的量为()A．1.6molB．1molC．0.5molD．1.2mol【答案】B【解析】根据该化学方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中生成的氯气和转移电子数的关系为：5Cl2----10e-，生成Cl2体积（标况下）为11.2L，则Cl2物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,转移电子物质的量为1mol,答案选B。5．把22.4LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到16.8L气体(标况下)，则这16.8L气体的质量是()A．10gB．15gC．30gD．32g【答案】C【解析】根据干信息可得，n(CO2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，反应后气体的物质的量为16.8L÷22.4L/mol==0.75mol。设参加反应的CO2的物质的量为x，由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x，则1-x+0.5x=0.75，x=0.5mol，从而得出混合气体中，CO2为0.5mol，O2为0.25mol，因此m(混)=0.5mol×44g/mol+0.25mol×32g/mol=30g；6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反...
