1第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律一、单选题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【详解】元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。2．下列元素的原子半径最小的是()A．CB．BC．OD．F【答案】D【详解】按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是F。答案选D。3．下列物质性质变化的比较，正确的是()A．原子半径大小：Al＞Mg＞NaB．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HFD．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-【答案】B【详解】A.同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为：Al＜Mg＜Na，故A错误；B.同主族元素从上至下金属性逐渐增强，又金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；C.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C错误；D.氧化性强弱为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选B。4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中【答案】C【详解】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，故C正确；D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，铝条发生反应，镁条不反应，不能说明镁更容易失去电子，故D错误。故选C。5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价B．原子半径：As＞PC．酸性：H3A...
