第三章总结与检测练习（原卷版）一．选择题（共11小题，每题5分，共55分）1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol2．某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×1015﹣，若用定义pH一样规定pD＝﹣lgc（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水中，c（D+）•c（OD﹣）＞1.0×1014﹣B．lL溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝73．下列图象与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D．恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：C（Na+）＞C（A﹣）＞C（B﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl﹣D．图4表示在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（）A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液6．T℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的溶液B．含有H+的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）D．能与金属A1反应放出H2的溶液7．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HS﹣+OH﹣⇌H2O+S2﹣C．HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣8．一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列有关说法正确的是（）A．通入CO2，溶液pH增大B．升高温度，上述反应平衡常数不变C．加水稀释，变大D．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动9．下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤K2CO3...
