第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（一）一、基础巩固1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．原子量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是（）A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更易溶于水4．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应5．锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）A．最高化合价为+2B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱6．关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）A．As是第三周期ⅤA族元素B．元素的主要正化合价为+3、+5C．气态氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低7．补充完成表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）元素甲乙丙元素符号①②O原子结构示意图③④周期三三⑤族⑥ⅦA⑦①②③④⑤⑥⑦二、拓展提升8．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，．（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是．9.X、Y和W为原子序数依次递增的1﹣18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程式。（2）高一某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）...
