第三单元金属材料第一节铁及其化合物（二）一、基础巩固1．某固体混合物X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是（）A．固体A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO32．不能和铁反应的溶液是（）A．H2SB．NaOHC．Fe2（SO4）3D．Cl23．亚硝酸亚铁Fe（NO2）2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（）A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O54．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是（）A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl﹣、K+、I﹣离子C．实验iii水溶液中c（Fe2+）小于i中c（Fe2+）D．若向实验iii所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅5．可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（）A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液6．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．溶液1中的阳离子可与NH4+、I﹣、SO42﹣在同一溶液中大量共存B．固体1为SiO2，试剂X为FeC．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解7．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到硬质玻璃管内，盛硫氰化钾溶液的试管内显。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了一个实验方案。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，你认为需要用到的试剂有。二、拓展提升8．铁不能与冷、...
