第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【答案D。【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。3．关于1mol•L1﹣的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40gC．Na+的物质的量浓度为1mol•L1﹣D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L1﹣【答案】C。【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。故选：C。4．如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．摩尔质量【答案】B。【解析】同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量。A、同温同压下气体的密度和摩尔质量成正比，而HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于271g/mol﹣之间，不一定是36.5g/mol，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同则密度不一定相同，故A错误；B、同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量，而HCl、H2和Cl2均为双原子分...
