课时作业A篇·知识对点训练知识点1硝酸的性质1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案C解析A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2答案C解析A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A．硫酸亚铁B．硫酸锌C．硝酸钾D．氯化钠答案C解析在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。4．0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A．0.2molB．0.6molC．小于0.6molD．大于0.6mol答案C解析因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。5．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol答案B解析铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝＝0.03mol；n(气体)＝＝0.05mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。6．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_...
