第四单元物质结构和元素周期律第2课元素周期律（一）一、基础巩固1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子C．Cl2能与水反应而S不与水反应D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S4．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：I2＞Br2＞Cl2；②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥5．下列说法不正确的是（）A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣）B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）WXYZA．X的简单氢化物为强酸B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性C．WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质7．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为、，用电子式表示该化合物形成过程。（2）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的...
