第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（三）一、基础巩固1．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/LB．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49%D．50mL0.1mo/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液的Cl﹣浓度相同【答案】C。【解析】A、氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故A错误；B、配制480mL0.2mol•L1﹣的NaOH溶液应该选用500ml容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.2mol•L﹣1×500×103﹣L＝0.1mol，m（NaOH）＝nM＝0.1mol×40g/mol＝4.0g，故B错误；C、质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后后，混合液总质量小于原先的2倍，则混合液中硫酸溶液的质量分数大于49%，故C正确；D、0.1mol/LNaCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L×2＝0.2mol/L，故D错误；故选：C。2．将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是（）A．X＜W＜Y＜ZB．W＜X＜Y＜ZC．W＜X＜Y＝ZD．W＜X＜Y＜Z【答案】C。【解析】A、氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故A错误；B、配制480mL0.2mol•L1﹣的NaOH溶液应该选用500ml容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.2mol•L﹣1×500×103﹣L＝0.1mol，m（NaOH）＝nM＝0.1mol×40g/mol＝4.0g，故B错误；C、质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后后，混合液总质量小于原先的2倍，则混合液中硫酸溶液的质量分数大于49%，故C正确；D、0.1mol/LNaCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L×2＝0.2mol/L，故D错误；故选：C。3．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】B。【解析】A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.1mol/L×3＝0.3mol/L；B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol/L×2＝0.4mol/L；C．氯酸钾电离出氯酸根离子和钾离子，则20mL0.5mol/L的KClO3溶液中Cl﹣物质的量浓度0；D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液中，Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×1＝0.25mol/L；根据分析可知，氯离子浓度最大的为B，故...
