第三单元金属材料第2课金属材料（二）一、基础巩固1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是（）A．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界已知储量的80%．其中稀土铈（Ce）元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是（）A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+C．金属铈着火，可用水灭火D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源3．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸5．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液6．镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中（除Na+、Cl﹣外）存在大量离子有（）A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2﹣7．以Al和不同铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。向盛有Al片（经打磨）的试管中分别加入2mL下列...
