专练11氧化还原反应方程式的配平与计算一、单项选择题1.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋2.O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I23.将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－4.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeOC．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质6.[2022·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是（）A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1B．若0.5molNa2S2O3作还...
