2020–2021学年下学期期末原创卷01高二化学选择性必修2·全解全析12345678910111213141516CBCCCBBDDBAABBCD1．C【详解】A．分子中，As形成3个单键，含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为；S原子形成2个电对，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是，故A不选；B．分子中含有氢键，导致其沸点较高，即的沸点比的低，故B不选；C．基态As原子未成对电子数时3，第四周期元素中，与基态As原子核外电子对数目相同的元素有V、Co，故选C；D．分子中各原子均满足8电子稳定结构，其结构式为，单键均为键，双键中有1个键和1个键，所以分子中键和键的个数比为3：1，故D不选；答案选C2．B【详解】A．物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化没有新的物质生成，选项A错误；B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，H2、Cl2、HCl中均含有共价键，因此一定有共价键的断裂和形成，选项B正确；C．在O2、CO2中，都存在共价键，但He中不存在共价键，它们均由分子构成，选项C错误；D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，但硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，选项D错误；答案选B。3．C【详解】A．处于最低能量的原子叫做基态原子，选项A正确；B．3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，选项B正确；C．不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，选项C不正确；D．K为19号元素，的电子排布式为，选项D正确；答案选C。4．C【详解】A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A错误；B．氯离子最外层应有8个电子，电子式为，B错误；C．Ca为20号元素，失去外围两个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；D．F-核电荷数为9，核外有10个电子，结构示意图为，D错误；综上所述答案为C。5．C【详解】A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，故A错误；B．电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，故B错误；C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，故C正确；D．电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，故D错误；故选C。6．B【详解】A．原子中的电子在跃迁时会...
