练29沉淀溶解平衡图像分析1.[2022·湖南卷]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。下列说法正确的是（）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2.[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2（M＋）～c（H＋）为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（）A．溶液pH＝4时，c（M＋）＜3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10－43.[2022·四川宜宾一诊]湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ（AgCl）＝]随lgc（Cl－）的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp（AgCl）]＝－9.75。下列叙述错误的是（）A．AgCl溶解度随c（Cl－）增大而不断减小B．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag＋）＝10－7.21mol·L－1C．当c（Cl－）＝10－2mol·L－1时，溶液中c（AgCl）>c（Ag＋）>c（AgCl）D．25℃时，AgCl＋Cl－⇌AgCl的平衡常数K＝100.24.[2022·山东新泰一中二模]已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lgc（X）（X为Sr2＋或F－）与lg的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．L1代表－lgc（Sr2＋）与lg的变化曲线B．Ksp（SrF2）的数量级为10－9C．a、c两点的溶液中均存在2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF）D．c点的溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋）5.[2022·山西长治二中月考]常温下，用0.100mol·L－1NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，测得溶液中pSCN（）A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9B．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色C．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp（AgSCN）＝1.0×10－12D．当加入17.00mLNH4SCN溶液时溶液中c（SO）＝0.14mol·L－16.[2022·辽宁铁岭月考]TK时...
