第三章总结与检测练习（解析版）一．选择题（共11小题，每题5分，共55分）1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol【答案】D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D.0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选：D。2．某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×1015﹣，若用定义pH一样规定pD＝﹣lgc（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水中，c（D+）•c（OD﹣）＞1.0×1014﹣B．lL溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝7【答案】B【解析】A．c（D+）＝mol/L＝4×108﹣mol/L，所以pD＞7，故A错误；B．c（DC1）＝＝0.01mol/L，则c（D+）＝0.01mol/L，所以pD＝2，故B正确；C．c（NaOD）＝＝0.01mol/L，则c（D+）＝＝1.6×1013﹣mol/L，则pD＞12，故C错误；D．该温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×1015﹣，纯净的重水中，pD＞7，故D错误；故选：B。3．下列图象与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D．恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C【解析】A．氢氧化钠为强碱溶液，稀释过程中氢氧根离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐减小，但是无论如何稀释，溶液不可能有碱性变成酸性，溶液的pH只能无限的接近7，图象曲线变化与实际变化不相符，故A错误；B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应，由于活泼性铝大于锌，反应过程中铝与稀硫酸反应速率大于锌与稀硫酸的反应速率，所以铝与稀硫酸反应的曲线的斜率大，且反应优先结束，图象与实际反应不相符，故B错误；C．稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡的加入，生成硫酸钡沉淀质量逐渐增大，当二者恰好反应时沉淀达到增大量，图象曲线变化与实...
