第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L3．关于1mol•L1﹣的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40gC．Na+的物质的量浓度为1mol•L1﹣D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L1﹣4．如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．摩尔质量5．相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体，另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．密度C．分子数D．原子数6．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（）A．CO、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO27.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为，4克D2和20克18O2的单质化合最多生成克D218O。二、拓展提升8．用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl．则Na2SX中的x＝；写出简要计算过程。9．（1）200mL2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为；（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为；（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为；（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是。10．锌与100mL18.5mol•L1﹣的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）═0.1mol•L1﹣．请计算：（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为。（2）反应中共消耗Zn的质量为。（3）气体的成分及物质的量之比为。11．（1）88gCO2的物质的量是，含有个CO2，含有mol氧原子，标准状况下气体的体积为L。（2）200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，c（Al3+）＝
