【高中化学】第16讲总结—化学键与分子间作用力一、重点知识框架二、重点知识详解【考点一】离子键与共价键化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用（包括静电吸引和静电排斥）共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素．b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH﹣、SO42﹣等）．非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间．存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高．如：MgO＞NaCl共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高．如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体考百分kao100.com硅实例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOH（O、H之间）【经典例题】例1下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaClB．CO2C．NaOHD．N2例2下列过程中共价键被破坏的是（）A．氯气溶于水B．碘升华C．乙醇溶于水D．NaOH溶于水【考点二】离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba（OH）2、MgSO4、KAl（SO4）2·12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al（OH）3、HgCl2、C12H22O11构成物质的离子性质状态通常以晶体形态存在导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电类别强电解质熔融时克服的作用一般破坏离子键，可能破坏共价键一般不破坏共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高（如SiO2）考百分kao100.com注意：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般...
