【高中化学专题】原子结构【考点冲刺】1、原子结构发展史发展顺序可以用“炖汤炉”谐音记忆。（1）德谟克利特：古典原子论，物质只能分割到原子为止；（2）道尔顿：近代原子论，原子在一切化学变化中保持不可拆分性，同一元素的原子，在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同，不同的元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。（3）汤姆逊:葡萄干面包原子模型（阴极射线偏转实验）,原子有结构，原子中电子均匀分布在带正电荷的粒子之间。（4）卢瑟福：原子结构行星模型（阿尔法粒子轰击金箔实验），原子由原子核和核外电子组成，原子核在原子的中央带正电，质量大，体积小，电子在原子核外做高速运动，像行星绕太阳一样绕着原子核旋转。（5）伦琴发现了X射线；（6）贝克勒尔发现了铀的放射性‘（7）α射线是He2+，β射线是电子，γ射线是光子（8）现代观点：电子云模型。2、原子结构中的数量关系★（1）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（2）原子或原子团得失电子后形成离子，所以离子的核外电子数与原子相比发生改变，不再相等在原子中，核电荷数=原子序数=核内质子数=核外电子数在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+阳离子所带电荷数在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数-阴离子所带电荷数3、同位素：我们把质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。★注意区分：（1）质子数决定了元素的种类；质子数和中子数决定了原子的种类（2）与同素异形体概念辨析：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体。（3）元素、同位素的比较5、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子层分为K、L、M、N、O、P、Q…分别对应原子核核外第一电子层、第二电子层…（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2(n表示电子层数)（3）最外层电子数不超过8个(K层是最外层,最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不考百分kao100.com超过32个6、核外电子排布规律小总结★（1）典型的10电子微粒：①电中性分子：Ne，HF，H2O，NH3，CH4②阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，H3O+，NH4+③阴离子：F-，OH-，O2-，NH2-，N3-（2）典型的18电子微粒：①电中性分子：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4②阳离子：K+，Ca2+③阴离子：Cl-，HS-，S2-（3）具有特殊核外电子排布的原子：①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O③最外层电子数与电子层数相等的原...
