盐类水解平衡的应用.pdfVIP免费

课程导航：盐类水解平衡的应用课程导航：基础知识点回顾1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解电解质的反应,叫做盐类的水解。2.实质：生成弱电解质，促进水的电离分析NCl能否水解NCl溶液为什么显中性？分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？盐类实例能否引起水解对水电离平溶液的盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱强碱弱酸盐强酸CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐强酸NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强强碱盐NaCl不能无无中性从表中反映的信息，你能否发现一些规律？从表中反映的信息，你能否发现些规律？有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性谁强显谁性盐类水解的本质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或在中离弱离子或弱离子跟离离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使平衡向右移动（促进水的电离），引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液显碱性或酸性。①.水及弱电解质应写成分子形式，不能写成离子。3.盐类水解方程式的书写注意事项②.盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应，一般情况下盐类水解的程度不会很大。③由于盐类水解程度较小所以水解是个可逆过程书写水解方程式时般③.由于盐类水解程度较小，所以水解是个可逆过程，书写水解方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式。（弱酸弱碱盐的双水解除外如Al2S3,Al2(CO3)3等。产物形式。（弱酸弱碱盐的双水解除外，如Al2S3,Al2(CO3)3等。④多元弱酸盐的水解是分步进行的，如：2323COHOHCOOH多元弱碱的盐也是分步水解的由于中间过程复杂中学阶段写成一步如：3223HCOHOHCOOH多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，如：222Cu2HOCu(OH)2H323Al3HOAl(OH)3H⑤弱酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱酸酸根离子和弱碱的阳离子均会发生水解且二者会相互促进称为双水解水解程度很大甚至比较彻底书写解，且二者会相互促进，称为双水解，水解程度很大甚至比较彻底，书写水解方程式时用“=”号，且标“”“”。AlS6HO2Al(OH)3HS23232AlS6HO2Al(OH)3HS11.内因盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素盐类本身的性质，这是影响盐类水解的内在因素。(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解...