原电池的简单应用考点一、原电池的正负极的判断方法(1)由组成原电池的两极电极材料：但铜铁（铝）浓硝酸，镁()由组成原电池的两极电极材料：活泼性大的为负极。铜（）浓硝酸，镁铝氢氧化钠的原电池例外氧化还原反应：Cu+HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O负极：Cu氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑负极：Al考点一原电池的正负极的判断方法考点一、原电池的正负极的判断方法(1)由组成原电池的两极电极材料：活泼性大的为负极。但铜铝浓硝酸，镁铝氢氧化钠的原电池例外(2)根据现象判断：变细的一极为负极，有气泡生成或变粗的一极为正极。(3)根据电流方向或电子流动方向判断：(3)根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出端为负极，电流流出端为正极。(4)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：阳离子移向的极为极阴离子移向的极为负极阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的一极为负极。(5)根据原电池两极发生的变化判断：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。1.铅蓄电池（原电池）的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，2工作时原电池的总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述变化，下列判断正确的是：（）A由b发生氧化反应判断b为极A．由Pb发生氧化反应，判断Pb为正极B．电解质溶液中的硫酸根离子向PbO2电极移动，判断PbO2电极是正极C电路中的电子从PbO电极流向Pb电极C．电路中的电子从PbO2电极流向Pb电极D．Pb电极是负极，在电池工作过程中不断溶解2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢考点二、比较金属活动性强弱考点比较金属活动性强弱(1)由组成原电池的两极判定：负极材料较活泼。（2）由元素周期律进行判定但铜铝浓硝酸，镁铝氢氧化钠的原电池例外（2）由元素周期律进行判定（3）根据置换反应进行判定氧化钠的原电池例外3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池。3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活，，，动性顺序由强...
