元素周期律基本逻辑回顾元素周期律和元素化合物性质(一)一、元素周期律基本逻辑回顾•上下构•得失电子•上下•左右•原子半径核电荷数•得失电子•宏观性质位•核电荷数性位性二、原子半径比较主要：电子层数次要：核电荷数其次：最外层电子数其次：最外层电子数原子V原子上下左右原子Vs.原子：上下，左右离子Vs.离子：电子层同、不同离子Vs.离子：电子层同、不同原子Vs.离子：阴阳离子1．化学键半径和范德华半径2原子半径比较不是上下左右关系2．原子半径比较：不是上下，左右关系ABBACC其他情况其他情况DBADBAC1短周期元素原子半径数值元素H元素H半径/nm0.037半径/nm0.037元素LiBeBCNOF半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素NaMgAlSiPSCl半径/nm0.1860.160.1430.1170.110.1020.099短周期元素原子半径比较小结3对角线规则3．对角线规则LiBeBCLiBeBCNaMgAlSiLi和Mg原子半径相近，性质相近gBe和Al原子半径相近，性质相近锂与镁的相似性：在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，非过氧化物。都能与氮气直接化合而生成氮化物都能与氮气直接化合而生成氮化物。活泼性相近，与水反应均较缓慢。氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。碳酸盐加热时均能分解为金属氧化物和二氧化碳碳酸盐加热时均能分解为金属氧化物和二氧化碳。锂与镁的差异：锂的金属性比镁强锂的金属性比镁强氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱锂与水反应平缓不剧烈，镁则缓慢铍与铝的相似性：铍与铝的相似性：都是两性金属，既溶于酸，也能溶于强碱都能被冷的浓硝酸钝化氧化物均是熔点高硬度大氧化物均是熔点高、硬度大Be(OH)2、Al(OH)3都是两性，且难溶于水氯化物都是共价型化合物，易升华，易聚合2
