氧化还原反应概念综合氧化还原反应概念综合例题精讲【例1】下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是()中氧()A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCMO4HClMCl2HOClC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D2NaCl＋2HO==2NaOH＋Cl↑＋H↑电解D．2NaCl＋2H2O==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑例题精讲【例2】G、Q、X、Y、Z均为氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O电解③Q2④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素的化合物由低到高的顺序为()A．QGZYXB．GYQZXCGYZQXDZXGYQC．GYZQXD．ZXGYQ经典点拨一、基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失升原剂对氧失、升，还原剂，一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原反应物氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生成还原剂→失电子→化合价升高→被氧化物成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物经典点拨二、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系1经典点拨三、“双线桥”表示氧化还原反应举例讲解：加热加热4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素①注明元素化合价，并用桥线连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×be-的形式)a：得失电子的原子的数目b：每个原子得失电子的数目(即元素化合价降升的数值)b：每个原子得失电子的数目(即元素化合价降、升的数值)经典点拨三、“双线桥”表示氧化还原反应举例讲解：加热4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱经典练习例1：有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．是否有电子的转移有B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加是有原的重新组合D．是否有原子的重新组合例2列属氧化还原反应的离子方程式的是()例2：下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OBFe3+＋3OH-＝Fe(OH)↓B．Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓C．HCO3＋H+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑22↑经典练习例3：在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：，2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2...
