课程导航：基础知识点讲解盐类的水解平衡初步什么叫做盐？CH3COONa：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O3332（强碱弱酸盐）NH4Cl：（强酸弱碱盐）NH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaCl：（强酸弱碱盐）NaOH+HClNaCl+H2O（强酸强碱盐）【课堂实验】Ⅰ：用pH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。【课堂实验】的酸碱性。实验记录溶液CH3COONaNH4ClNaCl>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值溶液酸碱性碱性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3pH值>7<7＝7溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？而有的盐溶液却是中性呢【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？CHCOONa=CHCOO_+Na+CH3COONa=CH3COO+NaH2OH++OH_+2CH3COOH3思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞1NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-HOOH+H++H2OOH-+H+NH3·H2O1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.实质：生成弱电解质，促进水的电离分析：NaCl能否水解NaCl溶液为什么显中性？分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？盐类实例能否水解引起水解的离对水电离平衡溶液的酸碱性水解解离子离平衡的影响酸碱性强碱CHCOONa能弱酸阴促进水碱性弱酸盐强酸CH3COONaNHCl能能离子弱碱阳的电离促进水碱性酸性弱碱盐强酸强碱盐NH4ClNaCl能不能离子无的电离无酸性中性强碱盐NaCl不能无无中从表中反映的信息，你能否发现一些规律？有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性盐类水解的本质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离结生成解质破水的离向移动进水氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使平衡向右移动(促进水的电离)，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液显碱性或酸性。二盐类水解方程式的书写注意点二.盐类水解方程式的书写注意点⑴在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式.淀符号，不把成物写成其分解产物形式⑵多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。三.盐类水解的类型1强碱弱酸盐(CHCOO-CO2-PO3-S2-SO2-ClO-F-等与强碱形成的盐)1.强碱弱酸盐(CH3COO,CO32,PO43,S2,SO32,ClO，F等与强碱形成的盐)能水解2.强酸弱碱盐(NH4+,A...
