水之国篇（近年高考真题精选）2020年（新课标Ⅰ卷）：以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液中，pH、分布系数𝛿随滴加NaOH溶液体积𝑉NaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数，𝛿(A2−)=𝑐(A2−)𝑐(H2A)+𝑐(HA−)+𝑐(A2−)]下列叙述正确的是（）。A.曲线①代表𝛿(H2A)，曲线②代表𝛿(HA−)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol⋅L−1C.HA−的电离常数𝐾a=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中𝑐(Na+)<2𝑐(A2−)+𝑐(HA−)【答案】C【解析】本题主要考查弱电解质的电离平衡。C项，由图可知，当𝑉=25mL时，①曲线和②曲线重合，说明此时𝑐(HA−)=𝑐(A2−)，对应于③曲线的此时pH=2，由HA−的电离常数表达式为𝐾a=𝑐(A2−)𝑐(H+)𝑐(HA−)=𝑐(H+)=1.0×10−2，故C项正确；A项，根据题干分布系数的表达式，分母中𝑐(H2A)+𝑐(HA−)+𝑐(A2−)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例，向H2A中加入NaOH溶液，首先反应的是H2A，𝑐(H2A)急剧减小，而𝑐(A2−)则持续增大，当𝑉=40mL时，此时NaOH与H2A完全发生反应，溶液的溶质主要为Na2A，由于反应终点时pH=10，所以溶液显碱性，即Na2A发生水解，此时溶液中𝑐(A2−)达到最大，而水解出的𝑐(HA−)、𝑐(H2A)的含量只有少量，所以此时A2−的分布系数接近于1，根据分析，可知①表示HA−的分布系数，②表示A2−的分布系数，故A项错误；B项，当𝑉=40mL时，NaOH与H2A恰好完全发生反应，此时溶质主要为Na2A，消耗的NaOH的物质的量为0.1000mol⋅L−1×40mL=4×10−3mol，所以Na2A的物质的量为2×10−3mol，由元素守恒得原H2A的物质的量为2×10−3mol，故H2A溶液的浓度为0.1000mol/L，故B项错误；D项，当反应达到终点时，存在电荷守恒𝑐(Na+)+𝑐(H+)=𝑐(OH−)+𝑐(HA−)+2𝑐(A2−)，由于溶液显碱性，𝑐(H+)<𝑐(OH−)，所以𝑐(Na+)>2𝑐(A2−)+𝑐(HA−)，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。2020年（山东卷）：25℃时，某混合溶液中𝑐(CH3COOH)+𝑐(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1，lg𝑐(CH3COOH)、lg𝑐(CH3COO−)、lg𝑐(H+)和lgc(OH−)随pH变化的关系如图所示。𝐾a为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）。A.O点时，𝑐(CH3COOH)=𝑐(CH3COO−)B.N点时，pH=−lg𝐾aC.该体系中，𝑐(CH3COOH)=0.1𝑐(H+)𝐾a+𝑐(H+)mol⋅L−1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO−的水解程度始终增大【答案】B,C【解析】本题主要考查盐类水解及影响因素。随着pH的增大，CH3COOH的浓度减小，CH3COO−的浓度增...
