原电池的相关应用主讲老师：江成课程导航：基础知识点回顾与讲解答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com一.原电池的工作原理1.原电池定义：直接将化学能转化为电能的装置。2.电极：负极失去电子（有电子流出），电流流入的一极，发生氧化反应的一极电极正极得到电子（有电子流入），电流流出的一极，发生还原反应的一极，发原应3.电路：外电路电解质溶液外部，有电子流通的电路内电路电解质溶液内部，有离子流动的电路负极：氧化反应正极：还原反应2H＋＋2e－＝H2↑负极：氧化反应Zn－2e－＝Zn2+电子e-2形成条件电流H+Zn2+1．自发的氧化还原反应2．形成闭合回路3两个可以导电的电极工作HZn3、两个可以导电的电极4．电解质(离子导电)原理SO42-盐桥，双液原电池铜锌原电池装置示意图(1)铜锌原电池装置示意图(2)左图：效率低，而且时间稍长电流就会减弱；右图：减小电池内阻使电流畅通稍长电流就会减弱；阻，使电流畅通。①构造特点液原电池由两个半电池组成每个半电池中的电极与电解质溶液互双液原电池由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路桥连接形成闭合回路。②电极反应负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：Cu2++2e－＝Cu极电池总反应：：Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+1原电池的正负极的判断方法(1)由组成原电池的两极电极材料：(1)由组成原电池的两极电极材料：活泼性大的为负极。(2)根据现象判断：(2)根据现象判断：变细的一极为负极，有气泡生成或变粗的一极为正极。(3)根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出端为负极，电流流出端为正极。(4)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的一极为负极。(5)根据原电池两极发生的变化判断：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。原电池电极反应式的书写(1)准确判断原电池的正负极：(1)准确判断原电池的正负极：如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。极反应式的前提。(2)若题目中给出的是两个电极反应式，可以将两者在得失电子相等的情况下（可以乘以一定的倍数）相加得出电池总反应式。(3)判断及书写原则负极：失去电子（氧化反应）正极：得到电子（还原反应）正极：得到电子（还原反应）总反应=正极反应+负极反应二.原电池的应用2+1.化学电源锌锰电池-干电...
