原电池专题(四)7．铁的生锈四、原电池的应用1．化学能→电能：一次能源和二次能源2．金属的腐蚀和保护(1)金属腐蚀(2)金属保护：破坏原电池例：铁生锈求解释：老太太的头痛【例1】某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()【例2】关于右图所示装置的叙述，错误的是()A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢1【例4】将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置不能形成原电池C．该装置能形成原电池，其中铜是负极D．以上说法均不正确【例5】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片做电极，但甲将电极放人6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙将电极放入6mol·L-1NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：_______________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：___________________________总反应的离子方程式：__________________________________(3)由此实验可得到如下哪些正确的结论?_____(填序号)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析2(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_____(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出1个判断原电池正负极的可行的实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(如“可靠”，此空可不填)。【例6】利用反应，设计一个原电池，写出电极反应式。32Fe2FeC13FeCl【例7】在图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是()【例8】由Zn-Cu-H2SO4组...
