元素周期律（下）三、元素周期律的应用1、卤素的相似性和递变性2、碱金属的相似性和递变性例1下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强例2X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点，其中金属性最强的是（）①元素X原子的M层比L层少3个电子②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同③元素Z原子的L层比M层多5个电子④元素R原子的L层比K层多3个电子A．XB．YC．ZD．R例3同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是（）A．原子半径X最大Z最小B．非金属性X最强Z最弱C．气态氢化物的稳定性HX最强D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强例4下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HCl＞H2S＞H2Se④还原性：Cl—＞Br—＞S2—A．①③④B．②③④C．①②③D．都正确1例5根据所学过知识，下列说法不正确的是（）A．将氯气充入H2S溶液中，会出现淡黄色沉淀B．将少量钠放入氯化铝溶液中，有白色沉淀出现C．钠与冷水就能反应，镁和热水才能反应，说明钠的金属性比镁强D．HCl的酸性比H2S强，说明氯元素的非金属性比S元素强例6A、B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10例7今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A，B，C，D。例8在原子序数1—18号元素中：⑴与水反应最剧烈的金属是_____________。⑵与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。⑶在室温下有颜色的气体单质是_____________。⑷在空气中容易自燃的单质名称是_____________。⑸除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。⑹原子半径最小的元素是___________。⑺气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。⑻气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。⑼最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____。例9A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C...
