水的电离平衡与pH值计算(下)例125℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡正向移动c(OH-)降低2HOHOH0HA．向水中加入稀氨水，平衡正向移动c(OH)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CHCOON平衡逆向移动(H+)降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变例2常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，该溶液可能例2常温下，某溶液中由水电离的c(H)1×10mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A①④B①②C②③D③④A．①④B．①②C．②③D．③④例325℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为说确的1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH可能为7B．此溶液不存在C．该溶液pH一定为9D．该溶液可能pH=5例4液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－。对该体系的说法中错误的是（）A．一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）c（NH2）c（NH4）；C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2－）相等；等；D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2－等微粒。例5取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/LB．0.017mol/LC005l/LD050l/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L例6常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C003mol/L醋酸与001mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液在定溶液中滴定物质浓度例7在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于B(OH)溶液与NHSO溶液的体积之若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1:9B．1:1C．1:2D．1:41例8水的电离平衡曲线如图所示。⑴若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温⑴若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当...
