水的电离平衡图像补充练习第一题：【答案】A【解析】A项，𝐊𝐰只与温度有关，则温度不变，𝐊𝐰不变，水是弱电解质，电离吸热，升高温度，促进水的电离，𝐊𝐰增大，则图中五点𝑲𝐰间的关系：𝐁>𝐂>𝐀=𝐃=𝐄，故A项正确；B项，从A点到D点，温度不变，𝐊𝐰不变，溶液中𝒄(𝐇+)增大，𝒄(𝐎𝐇−)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，故B项错误；C项，从A点到C点，𝐊𝐰增大，则可采用升高温度的方法，故C项错误；D项，若处在B点时，水的离子积常数为𝟏𝟎−𝟏𝟐，𝐩𝐇=𝟐的硫酸中𝒄(𝐇+)=𝟏𝟎−𝟐𝐦𝐨𝐥/𝐋，𝐩𝐇=𝟏𝟐的𝐊𝐎𝐇中𝒄(𝐎𝐇−)=𝟏𝐦𝐨𝐥/𝐋，两者等体积混合后，溶液显碱性，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。第二题：【答案】D【解析】D项，𝐜(𝐒𝐎𝟒𝟐−)=𝟓×𝟏𝟎−𝟒𝐦𝐨𝐥/𝐋，钠离子浓度为𝟏×𝟏𝟎−𝟑𝐦𝐨𝐥/𝐋，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，为𝟏×𝟏𝟎−𝟕𝐦𝐨𝐥/𝐋，故D项正确；A项，由图得，时氢离子浓度要大于时的，故A项错误；B项，时𝐊𝐰值为𝟏.𝟎×𝟏𝟎−𝟏𝟐所以此时𝐩𝐇为11或1，故B项错误；C项，时𝐩𝐇=𝟗的𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐溶液氢氧根离子浓度为𝟏×𝟏𝟎−𝟑𝐦𝐨𝐥/𝐋，𝐩𝐇=𝟒的稀盐酸氢离子浓度为𝟏×𝟏𝟎−𝟒𝐦𝐨𝐥/𝐋混合后氢离子浓度为𝟏×𝟏𝟎−𝟕𝐦𝐨𝐥/𝐋，氢氧根离子浓度为𝟏×𝟏𝟎−𝟓𝐦𝐨𝐥/𝐋，假设混合溶液为中性，则氢氧根离子设氢氧化钡溶液体积为𝐕𝟏，盐酸为𝐕𝟐，有关系𝟏𝟎−𝟑𝐦𝐨𝐥/𝐋×𝟎.𝟓×𝑽𝟏−𝟏𝟎−𝟒𝐦𝐨𝐥/𝐋×𝑽𝟐𝑽𝟏+𝑽𝟐=𝟏𝟎−𝟓𝐦𝐨𝐥/𝐋解得𝑽𝟏𝑽𝟐=𝟏𝟏𝟒𝟗，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。第三题：【答案】C【解析】C项，由于M点的𝐇+浓度等于N点的𝐎𝐇−浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水的电离程度相同，故C项正确；A项，从M点到Q点是醋酸量逐渐减小，醋酸钠量逐渐增大的过程，故溶液导电能力增强，故A项错误；B项，N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒，因𝒄(𝐎𝐇−)>𝒄(𝐇+)，故𝒄(𝐍𝐚+)>𝒄(𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎−)，故B项错误；D项，Q点溶液的pOH＝pH，溶液为中性，而当两溶液等体积混合时生成醋酸钠，水解会使溶液显碱性，所以所加NaOH溶液的体积应略小于醋酸溶液的体积，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
