平衡速率相关大题练习第一题：【答案】（1）放热（2）D（3）1.54NH3*+NH3=2NH3占据催化剂活性位点过多（4）①B加压强或降温②0.006mol·L-1·min-10.73【解析】（1）升高温度，NH3体积分数降低；（2）在1.01×105Pa、250℃时，将2moIN2和2molH2加入aL密闭容器中充分反应，与在1.01×105Pa、250℃时，将1moIN2和1molH2加入aL密闭容器中充分反应比，相当于加压；（3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；（4）根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2；图氢气的转化率为25%，（1）中氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析；②A表示氢气的浓度变化，根据=ctυ∆∆计算H2的平均反应速率；根据()()()23322NHNHcKcc=计算平衡常数；【详解】（1）升高温度，NH3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；（2）在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；223N(g)+3H(g)2NH110321132xxxxxx−−初始转化平衡20.0422xx=−，x=0.0384，H2平衡转化率0.03843100%=11.5%1××，在1.01×105Pa、250℃时，将2moIN2和2molH2，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率卷毛化学增大，H2平衡转化率>11.5%，故选D；（3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；根据图示，该步的方程式是NH3*+NH3=2NH3；若通入H2体积分数过大，氢分子占据催化剂活性位点过多；（4）①根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2，所以表示N2浓度变化的曲线是B；（1）中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率25%，故只能考虑压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法；②A表示氢气的浓度变化，()20.15mol/LH=25minυ=0.006mol·L-1·min-1；()()()2233322NH0.1==0.73NH0.150.45cKcc=×mol-2·L2。第二题：【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ•mol-1<（2）<（3）>（4）C【解析】I．（1）由图像可知，CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ•mol-1；反应①为慢反应，反应②为快反应，因此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E1
