水的离子积及溶液PH值的计算主讲老师：江成主讲老师：江成答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com课程导航：课程导航：基础知识点讲解水的电离及其影响因素一、水的电离及其影响因素(1)水是一种极弱电解质，能微弱电离H2O+H2OH3O++OH－�简写为：H2OH++OH-�(2)水的电离平衡常数：电离+-2c(H)c(OHKc(HO)）2c(HO)(3)水的离子积Kw＝C(H+)·C(OH-)水过度升高水的电离是个吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动。25℃时，C(H+)＝C(OH-)＝1×10－7mol/L，+14即Kw＝C(H+)·C(OH-)＝1×10－14100℃时，C(H+)＝C(OH-)>1×10－7mol/L()()<注>Kw只与温度有关温度升高，水的电离度增大，Kw增大，但在纯水中仍存在C(H+)＝C(OH-)(4)影响水电离平衡的因素影响因素平衡C(H+)C(OH-)Kw水的电导电性影响因素平衡移动C(H+)C(OH-)Kw水的电离程度导电性温升温温度升温降温加酸加酸加碱加水解加水解的盐<注>①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。②无论纯水酸性(或碱性)溶液由水电离产生的C(H+)C(OH－)②无论纯水、酸性(或碱性)溶液，由水电离产生的C水(H+)＝C水(OH)③任何稀的水溶液中都存在Kw(是温度函数)K＝c(H+)·c(OH-)Kw＝c(H+)·c(OH)稀酸溶液：Kw＝c(H+)酸·c(OH-)水稀碱溶液：Kw＝c(H+)水·c(OH-)碱稀碱溶液：Kw＝c(H+)水·c(OH)碱④C(H+)和C(OH－)指水溶液H+和OH－的总浓度1课程导航：经典例题讲解【例1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶w液c(H+)与c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C水的离子积常数仅与温度有关随温度的变化变化C.水的离子积常数仅与温度有关，随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量理量【例2】水的电离过程为，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10-14，K(35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是H2OH++OH-�()A.c(H+)随着温度的升高而降低B在35℃时c(H+)＞c(OH-)B.在35℃时，c(H)＞c(OH)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的【例3】纯水中存在如下电离平衡：，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入NHSOB向水中通入HCl气体H2OH++OH-�A.向水中加入NaHSO4B.向水中通入HCl气体C.向水中加入NH4ClD.将水加热到100℃课程导航：基础知识点讲解二、溶液的酸碱性与pH1判断溶液的酸碱性：(25℃Kw＝1×10...
