弱电解质的电离平衡主讲老师：江成答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com课程导航：知识点回顾知识点回顾电解质的电离一、电解质的电离1.电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。a.电解质与非电解质都必须是化合物。<难点突破>b.SO2,CO2,SO3,NH3等物质溶于水后虽然能导电，但实际是它们与水反应生成的物质导电，所以是非电解质。电解质与非电解质都须是化合物c.电解质导电是有条件的，它必须在水溶液或熔融状态下。水反应生成的物质导电，所以是非电解质。d.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。e.常见的电解质：酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水。常见的非电解质：酒精，蔗糖等大部分有机物。常见的非电解质酒精，蔗糖等部分有机物f.某些难溶于水的化合物，其溶解度虽然很小，但它们溶解的部分是可以电离的此外它们在熔融状态时都是能导电的所以它们是电解质离的，此外，它们在熔融状态时都是能导电的，所以它们是电解质。2.强弱电解质强电解质弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物，部分共价化合物部分共价化合物电离程度几乎完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴，阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴，阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐；强酸：H2SO4,HCl,HClO4等；弱酸：H2CO3,CH3COOH等；弱碱：实例HCl,HClO4等；强碱：NaOH,Ba(OH)2等。弱碱：NH3.H2O,Cu(OH)2等；水，极少数的盐。<难点突破>a.电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系---溶液导电性由单位体积内自电解质的强弱与溶液导电能力没有然联系溶液导电性由单位体积内自由移动的离子数目的多少决定。b.电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，虽然其溶解度很小，但其溶于水的部分却是完全电离的。3.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在书写电离方程式时，用“＝”号；(2)弱电解质部分电离，在书写电离方程式时，用“”号；�-+3434CHCOONH=CHCOO+NH()弱电解质部分电离，在书写电离方程式时，用号；�①一元弱酸，弱碱一步电离-+CHCOOHCHCOO+H�33CHCOOHCHCOO+H�+-324NH�HONH+OH�1②多元弱酸...
