3、待测液移入锥形瓶酸碱中和滴定(下)4、标准液移入滴定管(1)酸式滴定管和碱式滴定管选用()酸式滴定管和碱式滴定管选用(2)使用中的其他问题5、酸碱中和滴定5、酸碱中和滴定(1)指示剂的选择(2)滴定操作(2)滴定操作三、滴定误差分析1、1.标准液配制引起的误差[c(标）误差〕(标）(1)称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(2)配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤()制标准液时烧杯及玻璃棒未洗涤(3)配制标准液时，定容俯视。(4)配制标准液时，定容仰视。(4)配制标准液时，定容仰视。(5)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(6)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(6)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(7)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(8)滴定管水洗后未用标准液洗涤(8)滴定管水洗后，未用标准液洗涤。2.标准液操作引起的误差[V(标）误差〕(1)滴定前读数仰视．滴定后读数俯视。()(2)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下(3)滴定前有气泡未赶出，后来消失。()滴定前有气泡未赶出后来消失3.待测液操作引起的误差（V(待)误差）(1)锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(1)锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(2)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(3)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(3)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。例1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL的稀盐酸B．用托盘天平称25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3用广泛p试纸测得某溶液的p为D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL例2有下列仪器：①托盘天平②胶头滴管③酸式滴定管（25ml）④碱式滴定管（25ml）⑤单刻度移液管（15ml）⑥量筒（50ml）⑦锥形瓶；若用0.1mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（）A．③⑤⑦B．④⑥⑦C．④⑤⑥D．③④⑦1例3在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和则所需溶液的体积）溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL例4下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（）①取20mL未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中②该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行洗涤③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液⑤进行中和滴定时，一旦瓶内溶...
