平衡速率相关大题练习第一题：合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为____填“吸热”或“放热”）反应。（2）在1.01×105Pa、250℃时，将2moIN2和2molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为___（填标号）。A.=4%B.<4%C.4%～7%D.>11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H2体积分数过大，可能造成___。卷毛化学（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示N2浓度变化的曲线是____（填“A”、“B”或“C’）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。②在0～25min内H2的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为___mol-2·L2（保留两位有效数字）。第二题：CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。I．制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH4（g）C（ads）+2H2（g）（慢反应）反应②：C（ads）+CO2（g）2CO（g）（快反应）上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：卷毛化学（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。II．脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正=k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc=−2.205+2708.6137T（Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某温度下（该反应平衡常数Kc...
