水的电离平衡图像补充练习第一题：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）。A.图中五点𝑲𝐰间关系：𝑩>𝑪>𝑨=𝑫=𝑬B.若从𝑨点到𝑫点，可采用在水中加入少量𝐍𝐚𝐎𝐇的方法C.若从𝑨点到𝑪点，可采用温度不变时在水中加入适量𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒的方法D.若处在𝑩点时，将𝐩𝐇=𝟐的硫酸与𝐩𝐇=𝟏𝟐的𝐊𝐎𝐇等体积混合后，溶液显中性第二题：水的电离平衡曲线如图所示，若以𝑨点表示𝟐𝟓℃时水的电离达平衡时的离子浓度，𝑩点表示𝟏𝟎𝟎℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）。A.纯水中𝟐𝟓℃时的𝒄(𝐇+)比𝟏𝟎𝟎℃时的𝒄(𝐇+)大B.𝟏𝟎𝟎℃时某溶液中由水电离产生的𝒄(𝐇+)=𝟏×𝟏𝟎−𝟏𝟏𝐦𝐨𝐥/𝐋，则该溶液的𝐩𝐇可能是11或3C.将𝐩𝐇=𝟗的𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐溶液与𝐩𝐇=𝟒的稀盐酸混合，并保持𝟏𝟎𝟎℃的恒温，混合溶液的𝐩𝐇=𝟕，则𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐溶液和盐酸的体积比为𝟏𝟎∶𝟏D.𝟐𝟓℃时，某𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟒溶液中𝒄(𝐒𝐎𝟒𝟐−)=𝟓×𝟏𝟎−𝟒𝐦𝐨𝐥/𝐋，则溶液中𝒄(𝐍𝐚+)∶𝒄(𝐎𝐇−)为𝟏𝟎𝟒∶𝟏第三题：某温度下，向一定体积0.1𝐦𝐨𝐥/𝐋的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中𝐩𝐎𝐇[𝐩𝐎𝐇=−𝐥𝐠𝒄(𝐎𝐇−)]与pH的变化关系如图所示，则（）。A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中𝒄(𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎−)>𝒄(𝐍𝐚+)C.M点和N点所示溶液中𝐇𝟐𝐎的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
