课程导航：基础知识点讲解水的电离及水的离子积初步一.水的电离水是种极弱电解质能微弱电离水是一种极弱电解质，能微弱电离H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH-H2OH++OH-电离平衡常数二.水的离子积电离平衡常数：K电离＝HOHCCC2HOCC(H(H+))·C(OH(OH-）＝K电离·C(H2O）Kw室温下1L水（556ml）只有1×10-7ml水电离电离前后水的物质的水的离子积常数水的离子积常数室温下1L水（55.6mol）只有1×107mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C（H2O）可视为常数。表达式：Kw＝C(HC(H+))·C(OHC(OH-）水的电离是个吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动。25℃时，C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-）=1×10－7mol，即Kw=C(HC(H+))·C(OHC(OH-）=1×10－14100℃时，C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-）>1×10－7mol<注>Kw只与温度有关温度升高，水的电离度增大，Kw增大，但在纯水中仍存在C(HC(H+)=)=C(OHC(OH-）（1）温度：水的电离是过程三.影响水的电离平衡的因素水的电离是过程，升高温度，水的电离,Kw。如：K=1×10-14K=1×10-12（2）加入活泼金属：促进水的电离如：KW25℃=1×1014KW100℃=1×1012（3）加入酸或碱抑制水的电离（3）加入酸或碱，抑制水的电离。影响因素条件改变平衡移动C(H+)C(OH-）KwH2OH++OH-影响因素条件改变平衡移动C(H+)C(OH）Kw升高温度温度降低温度加入酸加入酸加入酸（碱）加入酸加入碱1<注>①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。任何水溶液中，均存在水的电离平衡。②无论无论纯水、酸性（或碱性）纯水、酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的溶液，由水电离产生的CC水(H(H+))==C水(OH(OH－)③任何稀的水溶液中都存在任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度函数（是温度函数））Kw==c(Hc(H+)·c(OH)·c(OH-))稀酸溶液：Kw==c(Hc(H+)酸·c(OH·c(OH-)水稀碱溶液：Kw==c(Hc(H+)水·c(OH·c(OH-)碱④C(HC(H+))和C(OHC(OH－))指水溶液指水溶液HH+和OHOH－的总浓度总浓度溶液的酸碱性与H1、判断溶液的酸碱性：（25℃Kw=1×10—14）中性溶液C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-）=1×10－7mol/L四.溶液的酸碱性与pH中性溶液酸性溶液碱性溶液C(HC(H+)=C(OH)=C(OH）=1×107mol/LC(HC(H+)>C(OH)>C(OH-）C(HC(H+)
